已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mo...

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol^－¹的是(　　)

A．①和② B．③

C．④ D．以上都不对

D 【解析】强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②的反应热应为－2×57.3 kJ/mol；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④的反应热数值小于57.3 kJ/mol。

考点分析：

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

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已知298 K时合成氨反应，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－¹，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

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在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

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已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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