(2011·青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①...

(2011·青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃　

NaOH(aq)＋HNO₃(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅　

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　　　　　　 B．②④

C．③④ D．①②③

C 【解析】①中C完全燃烧放热多，但反应热为负值，ΔH1<ΔH2；②中都是强酸与强碱中和，放热相等，故ΔH3＝ΔH4；③中两方程式化学计量数不同，则ΔH5×2＝ΔH6，反应放热故ΔH5>ΔH6；④中ΔH7>0，ΔH8<0，反应放热，故ΔH7>ΔH8。正确答案选C。

考点分析：

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已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol^－¹的是(　　)

A．①和② B．③

C．④ D．以上都不对

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

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已知298 K时合成氨反应，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－¹，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

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在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

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