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在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的...

在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－                            B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－

C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+    　　                 D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

 

B 【解析】根据题意可知，溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则Fe2+、NH4+、Mg2+都和碱反应，不能大量共存。如果显酸性，则A中NO3－能氧化亚铁离子，C中S2O32－发生自身的氧化还原反应，生成单质S和SO2。D中生成AlO2－氢氧化铝沉淀，所以正确的答案选B。
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考点分析：
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

 

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l )  ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                                                  B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3                                                 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

 

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4＋ )＝C(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)

 

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如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)

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A．各电解池析出气体的体积                            B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电解池阴极质量的增加量                        D．各电极上放电的离子总数

 

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(2008·全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

A．0.10 mol/L Ag＋            B．0.20 mol/L Zn2＋

C．0.20 mol/L Cu2＋           D．0.20 mol/L Pb2＋

 

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