在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2＋＋SO42－＋x H2...

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu²^＋＋SO₄²^－＋x H₂O CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu²⁺浓度增大 B．溶液中Cu²⁺数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅

BC 【解析】溶液是饱和溶液，所以加入无水硫酸铜粉末后，不能再溶解，会析出晶体。但由于析出的晶体是带结晶水的，所以原溶液中溶剂减少，因此又析出晶体，所以溶液中铜离子的数目减少，但浓度是不变的，所以正确的答案选BC。

考点分析：

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在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe²⁺， Na⁺， NO₃^－， Cl^－ B．Ba²⁺，Na⁺， NO₃^－，Cl^－

C．SO₄²^－，S₂O₃²^－，NH₄⁺，Na⁺ 　　 D．Mg²⁺，Na⁺，Br^－，AlO₂^－

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃ D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C(Na⁺)=2[c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)]

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C(NH₄^＋ )＝C(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO₃^－)

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如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)

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A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数

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