在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是 A．2H2(气)+O...

在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H₁ 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H₂

B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H₁ S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (气)＝CO(气) △H₁ C(固)＋O₂ (气)＝CO₂(气) △H₂

D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H₁ 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H₂

BD 【解析】氢气燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，即A中前者大于后者，不正确。气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放热多，B正确。碳完全燃烧放热多，C正确。参加反应的氢气越多，放热越多，所以D中前者大于后者，D不正确，答案选BD。

考点分析：

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在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu²^＋＋SO₄²^－＋x H₂O CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu²⁺浓度增大 B．溶液中Cu²⁺数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅

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在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe²⁺， Na⁺， NO₃^－， Cl^－ B．Ba²⁺，Na⁺， NO₃^－，Cl^－

C．SO₄²^－，S₂O₃²^－，NH₄⁺，Na⁺ 　　 D．Mg²⁺，Na⁺，Br^－，AlO₂^－

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃ D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C(Na⁺)=2[c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)]

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C(NH₄^＋ )＝C(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO₃^－)

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