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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或...

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 

2CH3OH + 3O2 ＋4OH－ 6ec8aac122bd4f6e2CO32－＋6H2O， 则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

 

BD 【解析】该电池是燃料电池，所以两电极不一定两种活性不同的金属，A不正确。充电相当于电解池，根据方程式可知，充电时，甲醇是CO32－的还原产物，因此甲醇在阴极生成，B正确。放电相当于原电池，根据方程式可知，放电时消耗OH－，所以pH减小，C不正确。原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入，D正确。答案选BD。
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考点分析：
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是

A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)     △H1      2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)               △H2

B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)           △H1      S(固)+O2(气)＝SO2(气)                    △H2

C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气)      △H1     C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)             △H2

D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)        △H1     1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)  △H2

 

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在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O 6ec8aac122bd4f6eCuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu2+浓度增大                                         B．溶液中Cu2+数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大                                     D．溶液的蓝色变浅

 

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在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－                            B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－

C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+    　　                 D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

 

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

 

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l )  ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                                                  B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3                                                 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

 

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