Question

（6分）某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四种离子，

（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是            （写化学式）。

（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)        c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                  。

（3）若该溶液由0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                  。

Answer

（1）NH4Cl (1分) （2）=（1分）  NH4Cl和NH3·H2O（2分）   

（3）c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)（2分）

【解析】（1）根据离子的种类可知，若该溶液中只有一种溶质，则该溶质只能是NH4Cl 。

（2）根据电荷守恒可知c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以如果溶液显中性，则c(H+)＝c(OH－)，因此c(NH4+)＝c(Cl－)。因为如果只有氯化铵，则溶液显酸性，所以要显中性，则一定还含有NH3·H2O。

（3）0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合，生成氯化铵，其中氯化氢是过量的，所以溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)。