铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是
A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中，电子从正极流向负极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水
以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32—
+ 6H2O，则下列说法错误的是
Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变
D. 电解过程中，d电极质量增加
