一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
A．平衡向正向移动 B．新平衡时，v正(A)=
v逆(C)
C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p
已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1 C．- D．+746kJ·mol-1
已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:2
已知反应：①Al+Fe2O3
Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是
A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0
B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ
D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为 （ ）
A． 350KJ B．700KJ C．200KJ D．250KJ
下列离子方程式不正确的是：
A．KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B．K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+ OH-=HCO3-
