低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
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选择 |
改变的条件 |
正、逆反应速率变化 |
新平衡和原平衡比较 |
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A |
升高温度 |
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 |
X的体积分数变大 |
|
B |
增大压强 |
正反应速率增大，逆反应速率减小 |
Z的浓度不变 |
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C |
减小压强 |
正、逆反应速率都减小 |
Y的体积分数变大 |
|
D |
充入一定量Z |
逆反应速率增大 |
X的体积分数不变 |
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)
2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（ ）
A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)
B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)
C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)
D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C.25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= —92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时反应中的能量变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
|
② |
2 |
6 |
0 |
放出热量bkJ |
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系：b＞2a B．放出热量关系：b =2a
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞② D．N2的转化率：①＜②
一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：
A．2NO2 
N2O4 (正反应放热)
B．NH4HCO3(s)
NH3+H2O (g)+CO2
(正反应吸热)
C．H2(g)+I2(g)
2HI(g) (正反应放热)
D．3O2 2O3 （正反应为吸热反应）
