Question

（14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 

（1）容器中发生的反应可表示为______  ________  ________  __

（2）该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）

判断理由是：______  ________  ________  ________  ____  ________  __。

（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________

（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）

（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压     b．加入催化剂    c．增加X的浓度    d．增加气体Y的浓度   

Answer

（1）3X(g)+    Y (g) 2Z(g) （2分） （2）>  （2分） 根据图2得出：T2>T1  升高温度Y的百分含量降低平衡正向移动。（2分）

（3）0.1 mol/(L∙ min) （2分）  （4）变大（2分）

（5）① 加入催化剂  （2分）  ② a c （2分）

【解析】（1）根据特异性1可知，XY的物质的量分别减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X(g)+Y (g) 2Z(g)。

（2）根据图像2可知，T1小于T2，温度高，Y的含量低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即△H大于0.

（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝＝0.1 mol/(L∙ min)。

（4）保持其他条件不变，升高温度，平衡平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。

（5）①根据图像3可知，平衡状态没有改变，说明改变的条件是加入了催化剂。

②因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以升高温度或增大压强，平衡都向正反应方向移动，转化率增大，a正确。催化剂不能改变平衡状态，b不正确。增加X的浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化量增大，c正确。增加Y的浓度，平衡向正反应方向移动，但Y的转化率降低d不正确，答案选ac。