Question

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7   K₂=7.10×10^-15    回答下列问题：

（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     

（2）0.1 mol/L  H₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是             （填字母）

A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为

                                         。

（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于            mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

Answer

（1）H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+

（2）C    （3）S2-  +H2O           HS-+ OH－   

（4）c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)； c(H2S)+c(H+) ＝c(OH-)+c(S2-)

（5）0.28

【解析】（1）根据电离方程式H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋可知，H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+，所以K1远大于K2。

（2）根据H2S的电离平衡常数可知，溶液中氢离子浓度是

，所以答案选C。

（3）硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解显碱性。水解方程式为S2-  +H2OHS-+ OH－。

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，说明HS－的水解程度大于HS－的电离程度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)。根据电荷守恒c(H+) +c(Na+) ==c(HS－)+c(OH-)+2c(S2-)和物流守恒c(Na+) ==c(HS－)+c(OH-)+c(H2S)可知，质子守恒是c(H2S)+c(H+)＝c(OH-)+c(S2-)。

（5）溶液中锌离子浓度是0.01mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，硫离子浓度是。根据电离平衡常数表达式可知,所以此时溶液中氢离子浓度是，即溶液中氢离子不能低于0.28mol/L。