氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化， CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.H3O+ B.BF3 C.PCl5 D.CCl4
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
B. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
12分)已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|
|温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
|
平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=
mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应速率的变化是 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变
d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数值是
。若
此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _____________ 。（填增大 或减小或不变）
（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 （填字母）
A、等于0.1mol/L B、等于0.2mol/L
C、小于0.1mol/L D、在0.1~0.2mol/L之间
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为
。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)
