下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是
A B C D
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化， CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.H3O+ B.BF3 C.PCl5 D.CCl4
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
B. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
