Question

（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。

（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示 ）

（5）DB₂是由        键构成的          （填“极性”或“非极性” ）分子；

分子空间构型是              。

Answer

（1）KAl(SO4)2•12H2O（1分）  （2）1s22s22p63s23p1 （1分）  （3）2s22p4  （1分）

（4）O＞S   Al＞K （2分）     （5）极性； 极性； V型（3分）

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。

（1）由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾，化学式为KAl(SO4)2•12H2O。

（2）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。

（3）根据构造原理可知，氧元素原子的价电子构型是2s22p4。

（4）非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性其余硫元素的，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，铝的金属性弱于K的，所以第一电离能是Al＞K。

（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO2中S原子的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO2是含有极性键的极性分子，空间构形是V型。