Question

（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

                                    。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表  

（填元素符号）；其中电负性最大的是           （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是        （填化学式），试从结构角度加以解释：                     

                                                                                                                                           。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）    （2） Si；    2  （2分）   

（3） SiC；（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（3分）

【解析】（1）根据元素的位置可判断，O是铁元素。因此根据构造原理可知，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（2）第三周期中，熔点最高的是原子晶体硅，即8号是Si。非金属性越强，电负性越大，所以。所以电负性最大的是Cl，Cl的熔点仅比Ar的高，所以应该是2号。

（3）两种元素分别是C和Si，形成的SiC是原子晶体。因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。