Question

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

请回答下列问题：

①解释CO₂为直线型分子的原因                                      ；

② PbCl₂分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为                             ；

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm³,则铜晶胞的体积是    

             cm³，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                        

           （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

Answer

I. (1) ①CO2属n＋m＝2，SP杂化，故为直线形  （每空2分）

②折线形（或V形）   极性分子   SP2                                                                          （每空1分）

II. （1）1s22s22p63s23p63d104s1   （2）4.70×10-23     4.23×10-22

【解析】I. (1)CO2中中心原子碳原子的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即碳原子是sp杂化，所以是直线型结构。

②PbCl2中中心原子Pb原子的孤对电子对数是（4－1×2）÷2＝1，即Pb原子是sp2杂化，所以是V型结构。

II. （1）根据构造原理可知，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 。

（2）边长是361pm，所以体积是。根据密度可知晶胞的质量是。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以有，因此。