下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水受热易分解放出氨气 B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D．0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红
I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因 ；
② PbCl2分子的立体构型为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为 。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为 ；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是
cm3，晶胞的质量是 克，阿伏伽德罗常数为
（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。
下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co（SCN）4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2
三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
下列说法不正确的是
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
