下列各有机物的名称正确的是
A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B.CH3CH2CH(OH)CH3 3-丁醇
C 甲基苯酚 D. 2-甲基丁烯
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物的总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同
D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据,可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变
下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水受热易分解放出氨气 B.能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C.0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D.0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红
I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题:
①解释CO2为直线型分子的原因 ;
② PbCl2分子的立体构型为 ,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为 。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为 ;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是 克,阿伏伽德罗常数为
(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。
下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co(SCN)4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu(NH3)4]Cl2