Question

(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H₂ 11.2 L，但不能与NaHCO₃溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，式量增加28。

请回答下列问题：

(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。

(2)B的密度比水________， B中含氧官能团的名称为________。

(3)反应②的化学方程式为______________。

(4)反应③的反应类型为               。

(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗              mol氧气。

(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为                。(用含m的代数式表示)

Answer

(1)1.25 g/L(1分)      100%(1分)    (2)小(1分)    羟基(1分)

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)

(4)取代反应(或酯化反应) (1分)      (5)0.25(1分)     (6)m＋18(1分)

【解析】根据B的性质可知，B是一元醇，C是醛，D是羧酸，E是酯类。因此根据E的分子式可知，B是乙醇，D是乙酸，C是乙醛。A和水反应生成乙醇，且A是烃，因此A是乙烯和水发生加成反应生成乙醇。

（1）A在标准状况下的密度为28g/mol÷22.4L/mol＝1.25 g/L。乙烯和水发生加成反应中，生成物只有乙醇，所以原子利用率是100％。

（2）乙醇的密度小于水的，含有的官能团是羟基。

（3）反应②是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是酯化反应。

（5）乙醛燃烧的方程式为2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O，4.4g乙醛是0.1mol，消耗氧气是0.25mol。

（6）在生成乙酸乙酯的反应中，还同时生成水，所以根据质量守恒定律可知，B的式量为m＋18。