Question

（6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示。

下列判断正确的是            

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

Answer

（1）②④⑤           （2）AC

【解析】（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤可以。①中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不正确。反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，⑥不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑦不正确。答案选②④⑤。

（2）根据图像可知，当三氧化硫的含量达到最高时，说明达到平衡状态，C正确。升高温度，含量是降低的。说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A正确。C点的温度高，反应速率大，B不正确。催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时三氧化硫的含量是不变的，D不正确，答案选AC。