Question

(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是          

（2）X与W组成的化合物中存在               键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

                                                             。

Answer

（1）H（1分）   （2）共价（1分）

（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

（4）① NH4+ + OH—H2O + NH3↑ （2分）

② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+   （2分）

【解析】根据元素的结构及其性质可知，短周期元素X是H。设Y的原子序数是a，则Z、W分别是a+1和a+10，因此由a+a+1+a+10+1＝32，解得a＝7，所以Y是N、Z是O、W是S。

（2）H和S都是非金属，形成的化学键是共价键。

（3）该强酸应该是硝酸，方程式为3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。

（4）①和强碱反应生成气体，因此气体是氨气，反应的方程式为NH4+ + OH—H2O + NH3↑。

②氨气是2mol，且A还具有还原性，所以A是亚硫酸铵，所以与氯水反应的离子方程式为 SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+。