下面有关电化学的图示，完全正确的是
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
（12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO + NOx → N2 + CO2 + H2O，下列说法正确的是（ ）
A．HNCO分子中存在非极性键 B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
C．反应中NOx是还原剂 D．1 mol NO2在反应中转移4NA个电子
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
