Question

(12分) 现有下列十种物质：

①H₂    ②铝     ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂    

⑦红褐色的氢氧化铁液体     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为______________________________。

Answer

）(1)

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质

属于该类的物质

②

③④

⑧ ⑨

⑦

③⑤⑥⑩

(2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O      （3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

（4）Ba2++2OH- +CO2=BaCO3↓+H2O

（5）HNO3       1:1       0.6mol      Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O

【解析】(1)考查常见物质的分类。氢气是非金属单质，铝是金属单质，氧化钙是金属氧化物也是电解质，CO2是非金属氧化物，硫酸电解质，氢氧化钡是电解质，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，氨水是溶液，稀硝酸也是溶液，硫酸铝是电解质。

（2）硝酸和氢氧化钡是强酸和强碱，符合离子方程式H＋＋OH－= H2O，相应的化学方程式为 Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O。

（3）硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。

（4）如果CO2不足，则CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，方程式为Ba2++2OH- +CO2=BaCO3↓+H2O。

（5）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到电子，硝酸是氧化剂。铝的化合价从0价升高到＋3价，失去电子，作还原剂。根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰1。5.4g铝是0.2mol，转移电子是0.2mol×3＝0.6mol电子。该反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O。