Question

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A. 非金属性：

B. 原子半径：

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

D. 单质Y常温下能溶于浓硝酸

Answer

A

【解析】设Y原子最外层电子数为n，则X和Z原子最外层电子数都是2n，则有2n＋n＋2n＝15，解得n＝3，因此X是O，Y是Al，Z是S，W是Cl，所以A正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X，B不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，非金属性是Cl＞S，因此高氯酸的酸性强于硫酸的，C不正确。常温下铝能和浓硝酸发生钝化，D不正确，答案选A。