Question

（10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质。反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为__________。

（2）C的电子式为__________。   

（3）F元素在元素周期表中的位置是__________。

（4）反应③的离子方程式为__________。

（5）反应④的化学方程式为__________。

（6）若G具有磁性，则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为__________。

Answer

（1）（1分）                 （2）（1分）

（3）第3周期，ⅢA族（2分）          （4）（2分）

（5）（2分）      （6）或（2分）

【解析】本题属于无机框图题，关键是找准突破点。A是海水中含量最多的盐，则A是氯化钠。工业上用C与D反应制备漂白液，所以C是氢氧化钠，D是氯气。B是最常见的无色液体，因此B是水，则E是氢气。反应②常用于钢轨的焊接，所以F是铝，G是铁的氧化物，H是铁，K是氯化铁，I是氧化铝，J是偏铝酸钠。

（1）E是H2.。

（2）氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，电子式为。

（3）铝的原子序数是13，所以位于第三周期第ⅢA。

（4）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

（5）氯气具有氧化性，和铁反应生成氯化铁，方程式为2Fe＋3Cl2=2FeCl3。

（6）若G具有磁性，则G是四氧化三铁，其中铁的化合价是＋8/3，所以反应②中每生成1mol H转移电子是8/3mol，起数目是8/3NA。