Question

（ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	a		b
2					c	d	e	f	g
3	h		i	j			k	l
4	m						n

（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；

（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；

（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。

（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式______________________________；

（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式_________________________。

Answer

（1）H—O—O—H    （2）26    （3）K   （4）NH3 > SiH4  

（5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br

（6）CH3CH2CH2CH2CH3     CH3CH2CH(CH3)2    C(CH3)4 (3分)

【解析】（1）a元素与e元素分别是H和O，二者原子个数比为1:1的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H。

（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。

（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。

（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。

（5）c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。

（6）c5a12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 。