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(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y...

(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题:

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为   

(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为                       

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为         

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性:     (用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:         

 

(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    (2) (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl         (4)HCl>H2S。 (5)S2->Cl >Na+>Al3+  。 【解析】(1)W、X是金属元素,且W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,所以X是铝,W是钠,反应的方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y,因此Y是S,Na2S是含有离子键的离子化合物,电子式 为。 (3)Y是S,所以Z是Cl,氯的非金属性强于S的,所以氯气能氧化SO2,方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。 (4)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的。 (5)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径所原子序数的增大而减小,因此四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl >Na+>Al3+ 。
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考点分析:
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( 13分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(用元素符号)

 

IA

ⅡA

 

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

 

b

2

 

 

 

 

c

d

e

f

g

3

h

 

i

j

 

 

k

l

4

m

 

 

 

 

 

n

 

(1)a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式:_____________;

(2)n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________;

(3)上表中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________;

(4)推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________(填化学式)。

(5)c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________;

(6)写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。

 

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( 6分) 某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

6ec8aac122bd4f6e

①由图中的数据分析,该反应的化学反应方程式为     

②反应开始至2min,Z的平均反应速率为       

③若不改变外界条件,5min ~ 6min Z的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为:V1 V2(填大于、小于或等于)。

 

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11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀,则沉淀为(  )g

A.22.1        B.27.2           C. 30              D.14. 6

 

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某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:

①加H2O2②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为          

A.②→④→①→③→⑤                       B.②→①→③→④→⑤

C.③→①→②→⑤→④                       D.①→③→⑤→②→④

 

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既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

A.通入溴水中                                                               B.将气体点燃

C.通入酸性高锰酸钾溶液中                                   D.一定条件下与H2反应

 

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