（10分）在密闭容器中进行可逆反应：
CO（气）＋NO2（气） 
CO2（气）＋NO（气） △H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。
（2）通人CO2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。
（3）加入催化剂，平衡 。
（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：
(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
①制取乙酸乙酯 。
②与金属钠反应 。
③催化氧化生成乙醛 。
(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行
（ 9分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A物质为________。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，化学方程式为________ 。
（3）G→J的化学方程式为_________________________________。
（4）A→H的离子方程式为____________________________________。
（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性： ＞ （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
（ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)
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|
IA |
ⅡA |
|
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
a |
|
b |
|||||||
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2 |
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|
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c |
d |
e |
f |
g |
|
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3 |
h |
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i |
j |
|
|
k |
l |
||
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4 |
m |
|
|
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|
|
n |
|
||
（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
（ 6分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为 ；
②反应开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
③若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1 V2（填大于、小于或等于）。
