将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2） 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________
将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g） ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1） 达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是____，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。
① 恒容条件下，升高温度
② 恒容条件下，降低温度
③ 恒温条件下，缩小反应容器体积
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．40% B．60% C．24% D．4%
现有如下四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是
A．N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）ΔH＝－Q1
kJ/mol（Q1>0）
B．H2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4
kJ/mol（Q4>0）
C．4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3
kJ/mol（Q3>0）
D．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）
在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g） 
2C（g） ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是
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x |
y |
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A |
温度 |
混合气体的平均相对分子质量 |
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B |
压强 |
A的百分含量 |
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C |
再通入A |
B的转化率 |
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D |
加入催化剂 |
A的质量分数 |
某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）＝0．4 mol/L，c（Y2）＝0．8 mol/L，c（Z）＝0．4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
