（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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2 |
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① |
② |
③ |
④ |
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3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
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（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是: ， 。
（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式 ， 。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快 。
A： 0—2 分钟 B： 2—4 分钟 C： 4—6分钟
② 并请简述速率出现这种情况的其原因：
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
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t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
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0 |
1．00 |
2．00 |
0．00 |
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1 |
0．90 |
1．80 |
0．20 |
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3 |
0．75 |
1．50 |
0．50 |
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5 |
0．65 |
1．30 |
0．70 |
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9 |
0．55 |
1．10 |
0．90 |
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10 |
0．55 |
1．10 |
0．90 |
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14 |
0．55 |
1．10 |
0．90 |
（1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2） 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g） 
Cu（s）＋CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
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温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
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平衡常数 |
4．0 |
3．7 |
3．5 |
请回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝__；
（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。
A．减少Cu的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2） 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________
将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g） ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1） 达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是____，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。
① 恒容条件下，升高温度
② 恒容条件下，降低温度
③ 恒温条件下，缩小反应容器体积
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
