Question

（12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：

请根据题意回答：

（1）配制该溶液应选用            （填仪器）。

（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。

（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应           。

（4）配制好的溶液              （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（5）以下因素会造成实验结果偏低的是                   

A．容量瓶中原来有少量蒸馏水         B．定容时观察液面俯视

C．忘记洗涤                         D．定容时观察液面仰视

Answer

（1）100 mL容量瓶（只答 容量瓶给一分）  

（2）小烧杯、2g(只填数据0分)

（3）重做  （4）不能   （5）CD（少一个得1分，错一个得0分）

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

（1）准确配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，应该选择100ml容量瓶。

（2）100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，质量是m＝0.05mol×40g/mol＝2.0g。又因为氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，因此称量时应该放在小烧杯中。

（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，则只能是重新配制。

（4）容量瓶不能长时间盛放溶液，因此配制完之后，必须及时转移到相应的试剂瓶中。

（5）根据可知，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对结果是无影响的。定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大，则选项D就偏低。忘记洗涤，则溶质的物质的量偏少，浓度偏低，答案选CD。