Question

（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：

（1）铁粉的物质的量是          

（2）写出其反应的离子方程式

（3）盐酸的浓度（计算过程）：

（4）生成H₂在标准状况下的体积为______

（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

Answer

（1）0.1mol  （2分无单位0分）

（2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+ （3分无气体符号扣1分）

（3） Fe  +  2HCl =  H2# +  FeCl2

      1       2        1

0.1mol  0.2mol    0.1mol     （2分）

C(HCl) = 0.2mol/0.2L  = 1 mol/L  （2分）（合理即可得4分，无过程0分）

（4）2.24L  （2分无单位0分）     （5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）

【解析】考查根据方程式及有关物质的量的计算。

（1）铁的相对原子质量是56，所以根据可知，n＝5.6g÷56g/mol＝1.0mol。

（2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = H2# + Fe2+ 。

（3） Fe  +  2HCl =  H2# +  FeCl2

      1       2        1

0.1mol  0.2mol    0.1mol    

c(HCl) = 0.2mol/0.2L  = 1 mol/L 

（4）根据可知，氢气的体积是V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol，浓度是c(H2SO4) = 0.1mol/0.2L  = 0.5 mol/L 。