Question

（12分）我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。

(1)硬水可用　   　来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用　 　来降低水的硬度．

(2)硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：                  　、                  　．

⑶自来水生产过程中，可用       方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：      ，氯的原子结构示意图为           。

Answer

(1) 肥皂水 ； 加热煮沸（各1分）

(2) Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （各2分）．

⑶过滤 ； 71：64 ；  （各2分）

【解析】（1）硬水中的Ca2＋和Mg2＋能和肥皂水反应生成难溶性沉淀，据此可以区分硬水。在加热的条件下，硬水中的Ca2＋和Mg2＋能形成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，据此可以降低硬水的硬度。

（2）碳酸钙和氢氧化镁都能和盐酸反应，方程式分别是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）水中不溶性杂质可以通过过滤除去。根据化学式ClO2可知氯元素与氧元素的质量比为35.5︰32＝71︰64。氯原子是的质子数是17，所以原子结构示意图为。