25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
B.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
C.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
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反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
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0 |
1.20 |
0.60 |
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t1 |
0.80 |
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t2 |
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0.20 |
下列说法不正确的是
A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
C.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
C.图4所示转化反应都是氧化还原反应
D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：
A. 负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是氧化产物
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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操作和现象 |
结论 |
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A |
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 |
HNO3分解生成了NO2 |
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B |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
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C |
Al箔插入稀HNO3中无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
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D |
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 |
析出了NaHCO3 |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C.丁溶液含有Mg2＋ D丙溶液含有Cl－
