火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 === 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
A．Cu2S 只做还原剂 B．O2发生氧化反应
C．S元素被氧化 D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子
下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N
C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－
C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－
D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是
A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
＋OH－= NH3↑＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2OH-＝
＋H2
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝
＋H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
|
元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
|
主要化合价 |
+1 |
+6、-2 |
+1 |
-2 |
下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
