Question

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                              ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                        ，该化合物是由       

（填“极性”“非极性”）键形成的。

(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                    

Answer

（方程式、形成过程每空2分，其余每空1分）

(1)Ar；   (2)HClO4；；  （3）Al；  Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4) ；   离子

（5）；   极性共价键  （6）Cl2 +H2O = H ++ Cl-  + HClO

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到平衡状态，所以化学性质最变化活泼。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此是HClO4；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是KOH，电子式是。

（3铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，既能和酸赋，也能和碱反应。与氢氧化钠反应的方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（4）钠和硫形成的化合物是硫化钠，属于含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。

（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有极性键的非极性分子，其电子式是。

（6）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式是Cl2 +H2O = H ++ Cl-  + HClO。