某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L
B.100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA
D.含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA
（13分）已知：
（1）2ROH 
R—O—R + H2O
(R为烃基，R-O-R为醚)
（2）RCH=CH2+HOCl→RCH（OH）—CH2Cl 或 RCH=CH2+HOCl→RCHCl—CH2OH
试根据下列回答下列问题
(1)（4分）写出结构简式A ________________，C ________________。
(2)（4分）从结构上分析，与A互为同分异构体的可能结构简式有：
__________ ______。
(3)（2分）上述反应中属于取代反应的是________________________________(填反应序号)
(4)（3分）写出方程式：D+E → F__________________________________________________
（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
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A |
单质在自然界中硬度最大 |
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B |
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
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C |
C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
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D |
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
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E |
单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图 。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含 个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是 （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为 ，其原子核外有 种运动状态不同的电子。
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
。
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为 。
(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1
反应II： CO2(g)
＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示： 由表中数据判断 ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 则CO的转化率为
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.
（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
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物质 |
SiCl4 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
|
沸点/℃ |
57.7 |
— |
315 |
— |
|
熔点/℃ |
－70.0 |
— |
— |
— |
|
升华温度/℃ |
— |
180 |
300 |
162 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式： ；
②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
