为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
下表中评价合理的是（ ）
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选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
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A |
FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O |
正确 |
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B |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++ SO42- =BaSO4↓ |
正确 |
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C |
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO3- +Ca2++ 2OH-= CO32- +CaCO3↓+2H2O |
错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32- |
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D |
用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式 |
24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是( )
A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0
下列离子方程式正确的是 ( )
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑
B．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3—＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ）
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所含离子 |
NO3－ |
SO42－ |
H+ |
Na+ |
Mn+ |
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浓度（mol·L－1） |
3 |
1 |
2 |
1 |
a |
A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1
下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ ）
A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋
C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3- D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-
