下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )...

下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　)

	Ⅰ	Ⅱ
A	少量SO₂通入Ba(OH)₂溶液中	过量SO₂通入少量Ba(OH)₂溶液中
B	少量浓氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液中	少量Al₂(SO₄)₃溶液滴入浓氨水中
C	0.1 mol Cl₂通入含0.2 mol FeBr₂的溶液中	0.3 mol Cl₂通入含0.2 mol FeBr₂的溶液中
D	过量稀硝酸与少量铁屑混合	少量稀硝酸与过量铁屑混合

B 【解析】见下表： Ⅰ Ⅱ A SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－=HSO3— B Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ C 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－+2Br2 D Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

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考点分析：

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在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．NH₄^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－ B．K^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－

C．Ca²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、HCO₃^－ D．Na^＋、Cl^－、CO₃²^－、SO₃²^－

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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

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A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008 mol

C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

D．无法求出C点的值

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将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　)

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

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某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²^＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　)

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某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²^＋、0.2 mol Fe³^＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²^＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）

A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L

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试题属性

题型：选择题
难度：简单