“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
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实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
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1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
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2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
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3 |
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是_____ ___。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
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阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L－1) |
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(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是_____________________________________________ __。
(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为 。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________ 。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
(12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________(填元素符号)。
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式： 。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
______________________________、_________________________________。
下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
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Ⅰ |
Ⅱ |
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A |
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 |
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B |
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 |
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 |
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C |
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
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D |
过量稀硝酸与少量铁屑混合 |
少量稀硝酸与过量铁屑混合 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
