Question

（14分）A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出化学方程式和计算结果）；                   ，            

(4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________;

(5)E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

Answer

（1）2Al+Fe2O3  2Fe+Al2O3

（2）   直线型

（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

n(Cu)=n(Fe2O3)=

铜粉的质量=64g·mol-1×0.010mol=0.64g

（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑     AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁福州有黑色的碳

【解析】根据①可知，这是铝热反应，所以C是铝，则H是氧化铝，A是氧气，G是四氧化三铁，B就是铁。常见的温室气体是CO2，所以I是CO2，则D是碳。能在CO2中燃烧，能把CO2中的碳置换出来的是镁，即E是镁，F是氧化镁，氧化镁中镁元素的质量分数是60％。具体请见答案