Question

（13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.1 mol/L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________。

Answer

(1) A、C   烧杯、玻璃棒   (2)B、C、F   【（1） （2）中每个答案1分】   (3) 2.0 小于 小于 （每空1分）

(4)  13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（每空2分） 

【解析】(1)圆底烧瓶和分液漏斗在一定物质的量浓度溶液配制中不需要，答案选AC；溶质稀释和转移时还需要烧杯和玻璃棒。

（2）容量瓶不能长时间储存溶液，B正确；由于容量瓶只有一条刻度线，所以不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C正确；容量瓶不能用来加热固体，所以选项F正确，即答案选BCF。

（3）由于没有450ml容量瓶，所以只能配制500ml容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质减少，所以浓度偏小。

（4）硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，则需要浓硫酸的体积是 ；量筒的规格越接近13.6ml，误差越小，所以选择15ml的量筒；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以正确的稀释应该是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。