Question

一定量的夜态化合物XY₂在一定量的0₂中恰好反应：XY₂(l) +30₂(g) ==XO₂(g)+2YO₂(g)  , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml,  密度为2.56g L^-1  则:

（１）反应前0₂的体积是________mL

（２）化合物XY₂的摩尔质量是________g mol^-1

（３）在XY₂分子中，X、Y两元素质量比为３：１６, X、Y两元素分别为________和________（填名称）

Answer

(1)672 (2)76 (3)碳和硫

【解析】（1）根据方程式可知，反应前后气体的体积不变，所以反应前氧气的体积也是762ml。

（2）参加反应的氧气是0.03mol，则XY2的物质的量是0.01mol。反应后气体的质量是0.672L×2.56g/L＝1.72g，而参加反应的氧气是0.96g，所以XY2的质量是0.76g，因此其摩尔质量是0.76g÷0.01mol＝76g/mol。

（3）XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素摩尔质量之比是16︰6＝32︰12，所以X是碳，Y是硫。