Question

（8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是              ；

（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---              ；“红”---反应生成了氢氧化钠；

（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                         ；

（4）实验4：把水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                           ；

（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是          ；

（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                            。

Answer

（1）实验1：镊子   （2）实验2：“熔”——钠的熔点低，反应放热

（3）实验3：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑        （4）实验4：溶液先变红后褪色

（5）实验5：水蒸气                    （6）实验6：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】（1）钠是块状固体，应该用镊子夹取金属钠。

（2）钠迅速熔化，说明钠的熔点低，且反应放热。

（3）铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（4）氢氧化钠溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以溶液变成红色；同时过氧化钠还具有漂白性，因此溶液的红色会逐渐褪去。

（5）高温下铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，在反应中铁是还原剂，水蒸气是氧化剂。

（6）氢氧化亚铁具有还原性，极易被氧化生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。