Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－8。下列叙述正确的是(      )

A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H^＋)

B． 该溶液中由水电离出的c(H^＋)=1×10^－11mol·L^－1

C．浓度均为0.1mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则  c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(HA)=  c(A^－)＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】c(OH－)/c(H＋)=1×10－8，则根据水的离子积常数可知，c(H＋)=1×10－3mol·L－1，所以HA是弱酸。酸是抑制水的电离的，因此溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1，B正确；A不正确，HA是过量的，溶液显酸性；C中溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，C不正确，应该是c(A－)>c(HA)；D中不符合质子守恒，答案选B。