下列说法正确的是
A．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质
B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐
CO2 、SO2 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g)
N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4
和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2)
= 0.0300 mol·L－1，
c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol·L－1， c (N2O4) = 0.007 mol·L－1，则改变的条件为 ；
已知下表数据：
|
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/（g/cm3） |
|
乙醇 |
-144 |
78 |
0.789 |
|
乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
|
乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.90 |
|
浓硫酸 |
—— |
338 |
1.84 |
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式 。
（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是 。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。
（5）写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。
( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：
|
（1）写出下列物质可能的结构简式：
B________________ ___，F____________ ____________。
（2）写出反应类型：反应②_______________；反应③____________________________。
（3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。
（4）写出反应①的化学方程式：
_______________ _________。
（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为
__ ____。
（6）E的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）：
(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式 ，元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为 。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，
其水溶液颜色为 。
将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 ( )
A．a/4v mol/L B． 3y+x/v mol/L C．a/3v mol/L D．无法计算
