设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对
B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
20 g AO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为
A．12 B．32 C．60 D．80
下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列说法正确的是
A．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质
B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐
CO2 、SO2 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g)
N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4
和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2)
= 0.0300 mol·L－1，
c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol·L－1， c (N2O4) = 0.007 mol·L－1，则改变的条件为 ；
已知下表数据：
|
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/（g/cm3） |
|
乙醇 |
-144 |
78 |
0.789 |
|
乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
|
乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.90 |
|
浓硫酸 |
—— |
338 |
1.84 |
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式 。
（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是 。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。
（5）写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。
