Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①        ，⑥        ，⑦        ，         。

⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是        （用元素符号做答）。

⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）       ，碱性最强的是      ，呈两性的氢氧化物是      ，写出三者之间相互反应的化学方程式：

                                    ；                                    ；

                                    。

⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）     ，原子半径最大的是     。

⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）        ，

⑹．在⑧与 ⑦ 中，化学性质较活泼的是         ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                                                    。

Answer

（1）N、Si、S、Ca （2）K、F、Ar（3）HClO4；KOH、Al(OH)3

KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O、KOH＋HClO4=KClO4＋H2O、

Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O

（4）F、K （5）镁 （6）氯 ；H2S+Cl2=S+2Cl—+2H+(方程式每个2分，其余每个1分)

【解析】（1）根据元素在周期表中的位置可知，①⑥⑦⑪分别是N、Si、S、Ca。

（2）根据元素周期律可知，最活泼的金属是K，非金属是F。稀有气体元素的性质最不活泼，即Ar。

（3）金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；是两性氢氧化物的是Al(OH)3；反应的方程式为KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O、KOH＋HClO4=KClO4＋H2O、Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O。

（4）同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以F的原子半径最小，K的原子半径最大。

（5）同周期在左向右金属性逐渐减弱，所以镁的活泼性强于Al的。

（6）同周期在左向右非金属性逐渐增强，所以Cl的非金属性强于S的。比较元素的非金属性可以利用相互之间的置换，即H2S+Cl2=S+2Cl—+2H+。