Question

某无色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO₃^2—；⑥SO₄^2—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

   下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤     B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①         D．不能确定的离子是③⑤

Answer

A

【解析】溶液的pH大于7，溶液显碱性，则一定含有SO32－，则一定不能含有Ba2＋。CCl4层呈橙色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；实验（3）中产生的沉淀是硫酸钡，但由于氯水能氧化SO32－，生成SO42－，实验无法确定是否含有SO42－；同样实验（4）也不能确定是否含有氯离子。又因为溶液应该是中性的，所以一定含有钠离子，答案选A。